现在试剂：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）

     A．①②　　　 B．②③　　  　C．③④　　　　　D．①④

食品安全关系到国计民生，备受关注。

Ⅰ、山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐剂。

（1）下列关于山梨酸性质叙述不正确的是__________

A.能与溴水发生加成反应     B.能使酸性高锰酸钾褪色

C.碱性条件系能水解         D.能发生加聚反应

（2）山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：

写出①的反应方程式：________________________;②的反应类型：_________

Ⅱ、三鹿奶粉添加三聚氰胺致死婴儿重大事故令人震惊。请回答下列问题：

（1）奶粉中蛋白质平均含氮量为16%，三聚氰胺中氮的质量分数为______

（2）三聚氰胺在人体内发生取代反应（水解），生成三聚氰酸（下图），

写出三聚氰胺水解方程式______________________

（3）不法企业在原奶中添加尿素CO(NH₂)₂，高温下可以生成三聚氰胺和NH₃、CO₂，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然较高。写出尿素高温产生三聚氰胺的化学方程式________

甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：

Ⅰ、制备合成气：。为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________

Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃ 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

（2）在300℃ 反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率_____________

（3）500℃ 平衡常数K=___________

（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO₂和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H₂转化率。（写出计算过程）

（07年海南卷）分子式为C₅H₁₀的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

 A．5种           B．6种         C．7种          D．8种

(07年海南卷)下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）

      A．环已烯                    B．丙炔                             C．乙烷                               D．苯

（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，              对反应速率有影响，            反应速率越快，能表明同一规律的实验还有         （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有         （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有       ，其实验序号是         。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是_______。

氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%。氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄^.7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

溶解度表

回答下列问题：

(1)滤渣B的主要成分是：__________________

(2)从滤渣A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？_________,说明理由________,其中加热煮沸的目的是_________________

(3)从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______

(4)将一定质量的MgSO₄^.7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。据图写出CD段反应的化学方程式__________________。

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：

（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是                          。

（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO₂）,发生如下反应：

3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；

3Na₂FeO₂+ NaNO₂+5H₂O =3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH

Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O= Fe₃O₄+4NaOH

总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol^.L^-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变）

（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：

（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________

（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， ______   对反应速率有影响，______  反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _____  （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____  （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____  ，其实验序号是_____  。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________ 。

化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度。请回答下列问题：

Ⅰ、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定。滴定反应方程式为（未配平）：

记录数据如下：

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）。

（2）滴定终点的判断方法是：                    。

（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为                     mol/L

（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是                    。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液

B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

Ⅱ、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：