已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO^-)=10^-3 mol?L^-1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^-)>c(Na⁺)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1

B．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比为2:1

C．相同温度下，1mol?L^-1氨水与0.5 mol?L^-1氨水中c(OH^-)之比是2:1

D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液和氨水c(OH^-)之比是2:1

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

A．实验室制氨气

B．测定盐酸浓度

C．从食盐中提取NaCl

D．石油的分馏

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ ＝Mg₃Mo₃S₄。下列说法正确的是：

A．放电时电池内部Mg²⁺向负极迁移

B．放电时负极反应为：Mg－2e^-＝Mg²⁺

C．充电时电池负极发生还原反应生成镁

D．此电池可以用稀H₂SO₄做电解质溶液

下列化学反应的离子方程式正确的是：

A．SiO₂溶于NaOH溶液:SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：HSO₃^-+H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是:

A．1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数为3n_A

B．100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--离子总数为0.5n_A

C．在标准情况下，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 n_A

D．在常温常压下，44g与N₂O的混合物中含有的原子总数为3 n_A

在25℃、101Kpa时，已知：

C(石墨，S)+ O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝-393.51KJ?mol^-1

C(金刚石，S)+ O₂(g)＝CO₂(g) △H＝-393.41KJ?mol^-1

据此推理以下结论正确的是：

A．碳单质均易在空气中燃烧

B．等质量的石墨比金刚石能量高

C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量

D．石墨和金刚石很容易相互转化

（07年海南卷）根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A_____ ，E ______   ，G________  ；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 _____ ，

    反应④化学方程式（包括反应条件）是_____  ；

（3）写出①、⑤的反应类型：①_______  、⑤_____  。

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：

①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③                      B．③④                              C．②④                      D．只有①

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)

D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃(g)