（07年海南卷）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl^-离子的数目分别是（）

   A．14，13          B．1，1              C．4，4                D．6，6

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×10^-9。

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺)=             mol/L。100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c(Ba²⁺)=             mol/L。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)                                    。

万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为             mol/L。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为                                       

②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理                            

二氧化钛(TiO₂)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：

⑴Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序数为             。

⑵FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式______________________。

⑶流程中生成TiO₂?xH2O离子方程式为________________________________ 。

(4)若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有              杂质。

(5)以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+(   )，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为                  。

利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。

(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是             ，证明不含单质铝的现象是                   。

(2) 该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

（07年海南卷） 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

C．直线形；平面三角形                           D．V形；平面三角形

乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂OCH₃COOH+C₂H₅OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。

实验步骤：

向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min

回答下列问题：

(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有             、         ______    。

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________

(3)结论②的理论解释是______________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。

碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HClKH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂

(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有                   

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是                (4)“调pH至10”的目的是                (5)加入CaCl₂时反应的化学议程式为               

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO₃)₂?6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是              

（07年海南卷）下列叙述正确的是（）

 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

 C．离子晶体中可能含有共价键

 D．金属晶体的熔点和沸点都很高

已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应的正反应是放热反应

在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y

B．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

C．X单质的化学性质比Z单质活泼
D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物