下列说法正确的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺数为0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）与0.1 mol氢氧根（OH^―）所含电子数均为6.02×10²³

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─―黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─―蓝色

③溴化银见光分解─―白色               ④热的氧化铜遇乙醇─―红色

⑤新制氯水久置后─―无色               ⑥过氧化钠在空气中久置─―淡黄色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

下列说法正确的是

A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm³)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。

（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

① A中试管内反应的化学方程式是                     。

② B中分液漏斗内盛放的物质丁是                      ，圆底烧瓶内的物质是                      。（均填名称）

（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是                     。

（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                     。

（4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                     。

②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

（07年海南卷）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3

② Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③ Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是           。

（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是           （填离子符号）。

（3）化合物X₂W₂的电子式是       。

（4） 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是          。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                    。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是            （填化学式）。

（6）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50

mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是      mol/L。

（08年上海卷）（B类题）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____，写出D离子的电子排布式_________。

(2）D和C形成的化合物属于_____晶体。写出C单质与水反应的化学方程式________________。

(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。

a、B元素的最高正价为+6         b、常温、常压下单质难溶于水

c、单质分子中含有18个电子      d、在一定条件下镁条能与单质B反应

(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。写出能证明该结论的一个实验事实________________。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是           。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是             。

（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：

① 完成此实验有多步操作，其中三步是：

a．点燃酒精灯

b．滴加盐酸

c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是               （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                       

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Cl^―、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

② c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^―)＞c(OH^―)＝c(H⁺)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃?H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^―)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立