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(07年海南卷) 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方方程式_______。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ;
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同_____。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%)= 。
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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_________(填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是________________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是_____________________。待装置________(填写字母)中出现 现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是 。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
② 若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_____ _____。
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。
。
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A─E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 该单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(1)请写出A在元素周期表中的位置__________________;C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________ _。
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应,生成8g E的单质和相应的固态化合物时,放出a kJ 热量,此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。
② A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是 ____。
(3)已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E2 能自发进行,若将上述A、B两种金属,插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等,完成原电池电极与用电器连接的示意图。
(4)向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2)
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F- 使I-的氧化性减弱 d. A3+被 F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+
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已知0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O; A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。
(1)A的分子式是 ,A中含氧官能团的名称是 ,A的结构简式为 。
现有如下转化关系:
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。
(2)C可能具有的化学性质有 (填序号)。
① 能与H2发生加成反应 ② 能在碱性溶液中发生水解反应
③ 能与甲酸发生酯化反应 ④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应
(3) ① 写出C→D的化学反应方程式 ;
② 一定条件下,D生成高聚物的化学方程式 ;
③ G与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
(4)向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象是 ,说明G具有 性。
(5)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种,
写出其中一种有机物的结构简式 。
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一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mol B进行反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。下列说法正确的是
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
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已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl-和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性 Cl->Co2+
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A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D.除去生铁中的非金属元素
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常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3 mol/L
B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中
D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
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关于下列图示的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为11
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
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