pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

① pH=11的氨水bL；

② 物质的量浓度为1×10^－3mol/L的氨水cL；

③ c(OH^－)=1×10^－3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。

试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：

A．a=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是

A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火    B．Z的氧化物通常形成分子晶体

C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来         D．X的氢化物可以是两种液体

下列离子方程式中正确的是

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体

B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体

C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐

D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水

以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是

A．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃        B．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄                D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷       B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷      D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。

① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                  。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄?7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　             。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　      　　　　　。

（07年宁夏卷）（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是 ____________ ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：______________  ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是__________________  ；

（4）步骤⑤的目的是 _______________ ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是___________ （填序号）。

     A．试样中含有加热不挥发的杂质

     B．试样中含有加热易挥发的杂质

     C．测试前试样已有部分脱水

     D．实验前坩埚未完全干燥

     E．晶体加热脱水不完全

     F．加热时有晶体溅出

有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

（1）B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　                 　　。

（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH₂＝CHCH₂COOH、　　　　　　　　　                 　　、　　　　　　　　　                 。

（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式　　　　　　　　　                 　。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式　　　　　　　　　                 　　；

（5）已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　                 　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　　　　　　　　                 　　。

测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为： 。

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化产物只有N₂

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^―能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol