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实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是
①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液
⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.①②⑤⑦ D.②④⑥⑧
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2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,有关Fe的说法正确的是
A.它是一种新元素 B.Fe 与Fe互为同位素
C.Fe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe查看答案和解析>>
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为 。
(2)下列叙述正确的是 。(填字母)
a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个键和1个键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为 ,该晶体中氧的配位数为 。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子,可在Q的催化下,先用NaClO将 BC氧化成BCD,再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。
① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
② 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 (各写1种)。
③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。
(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为 。
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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线:
① 水蒸气催化重整:
CH3CH2OH(g)+H2O(g)====4H2(g)+2CO(g) 255.58 kJ?mol
② 部分催化氧化:
CH3CH2OH(g)+1/2 O2(g)====3H2(g)+2CO(g)13.76 kJ?mol
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是 。(填字母)
A.从原料消耗的角度来看,路线①制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,路线①制氢更加有利
C.由于路线②制氢要消耗很多能量,故在实际生产中意义不大
D.路线①和路线②均使用催化剂,是为了降低反应所需的能量
(2)在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 255.58kJ?mol
欲使(CH3CH2OH)/(CO)增大,应采取措施是 。(答两项即可)
(3)若用0.8lt淀粉为原料,理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液 t。
(4)若用乙醇得到的合成气(CO、H2的混合气)来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50%,合成气合成生物汽油的反应为:
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是含8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。1 t质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),最终可得到X的质量为多少吨?
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(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是__________ ;
(2)B和C的分子式分别是_______ 和________ ;C分子的立体结构呈_______ 型,该分子属于______ 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是________ ,该反应的化学方程式为 ______ ;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。
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已知:。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂,它的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中,属于加成反应的有 (填序号)。在吡氟氯禾灵分子中含有 个手性碳原子。
(2)B的结构简式为 。
(3)CH3CH(OH)CN、物质C长期暴露在空气中均会变质,其原因分别是 。1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式:反应⑥有 ;A发生缩聚反应 。
(5)的含有三氟甲基(F3C一)和苯环的同分异构体共有 种。查看答案和解析>>
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0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1) 已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是____。
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ?mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
(1)光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示,则下列叙述合理的是 。(填字母)
a.早上8时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b.14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d.PAN直接由O3转化生成
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为 。
(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答:
① 依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为 。
② 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是 (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
③ 曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是 。(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定温度下,在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) Ⅰ
2NO2(g)2NO(g)+O2(g) Ⅱ
则反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。若达平衡时,(NO2)=0.4 mol?L,(O2)=1.3 mol?L,则反应Ⅱ中NO2的转化率为 ,N2O5(g)的起始浓度应不低于 mo1?L。
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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)571.2 kJ?mol
Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)1473.2 kJ?mol
Ba(s)+S(s)=BaS(g)460 kJ?mol
请回答: .
(1)C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为 。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是 。
(3)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)
则:① 在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为 。
② 与高温煅烧还原法相比,(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主要有 。
③ 已知:(BaCO3)=2.8×10,(BaSO4)=1.07×10。现欲用沉淀转化法将0.39 mol BaSO4全部转化为BaCO3,如每次用1.00 L 2.0 mol?LNa2CO3溶液处理,至少需要处理 次才能达到目的。查看答案和解析>>
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