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(08年北京卷) 下列叙述正确的是 ( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用镍板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏高,用方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极: ;阳极: 。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工 艺相比,电解法的优势是 、 。
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(07年四川卷) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知1mol白色固体粉末X完全分解后,恢复到室温,生成白色固体A,无色液体B,无色气体C各1mol,X、D的焰色反应均为黄色,G是一种常见金属。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X: J:
(2)写出下列物质的电子式:C: D:
(3)写出B+D→E+F反应的化学方程式
(4)写出下列反应的离子方程式
G+E→I+H:
C+I→J+A:
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A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是
A.5 B.4 C.3 D.2
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一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法正确的是
A.储存H2的碳纳米管作电池正极
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e―==Ni(OH)2+OH―
D.放电时,电池反应为2H2+O2→2H2O
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下列离子反应方程式正确的是
A.用两个铜电极电解食盐水:
B.李永刚腐蚀法制作印刷线路板:
C.Ca(HCO3)2溶液中假如过量KOH溶液:
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:
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(07年四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀查看答案和解析>>
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