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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,
B.14 g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的C=C的数目一定为
C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D.1 mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
① 用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
② 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③ 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④ 探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤ 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑥ 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦ 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.②③⑦ B.②⑤⑦ C.②④⑤ D.②④⑥
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⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
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(07年天津卷)(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S; 300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
设计实验装置图如下:
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见______。
⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;E中反应的化学方程式:_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。
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① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S; 300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
设计实验装置图如下:
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;
E中反应的化学方程式:_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。
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① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S; 300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
设计实验装置图如下:
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;
E中反应的化学方程式:_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。
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2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺,这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
下列说法中不正确的是
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐
B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸
C.三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同
D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
下列分析与推理错误的是
A.加入混合物9.2 g时,盐酸为过量
B.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
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(07年天津卷)(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
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达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一,它是由我国特有中药材八角的提取物――莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下:
下列判断正确的是
A.莽草酸与FeCl3溶液反应显紫色
B.达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应
D.1 mol达菲与NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多为4 mol
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