右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

下列关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当0.1molNa^＋通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

 B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na^＋

 C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

 D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

（08广西南宁二中模拟)设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）

  A．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

  B．在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

  C．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

  D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N_A

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L^－１

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 0.46mol

C．要配制200 mL 4.6 mol?L^－１的稀硫酸需取该硫酸共50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

往含Br^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)的比值约为

A． (V₂－V₁)/V₁          B． V₁/V₂

C． V₁/(V₂－V₁）       D． V₂/V₁

（07年广东卷）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

        A.  氯、溴、碘                             B . 钠、镁、铝                             C . 烧碱、氢气                                D.  食盐、淡水

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

D．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：

①无色溶液中：K^＋、Cl^―、Na⁺、HCO₃^－、OH^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水电离的c(H^＋)=10^－12mol／L的溶液中：ClO^－ 、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe³⁺

⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③④    B．②④⑤    C．①②⑤     D．②③⑥

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)：

A．杠杆为导体和绝缘体时．均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时．均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高．B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低：为导体时，A端低，B端高

（07年广东卷）下列叙述正确的是（）

   A.  48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

   B.  常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

   C.   0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

   D.   标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子