(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。

⑷反应④的离子方程式是：_________________________________。

⑸将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________。

(10分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：                                ，由图知AgCl的溶度积常数为                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                              

（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为                     。

（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?                                 

     发生反应的离子方程式为                                                     .

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol    

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下

    下列说法不正确的是

A．荧光蛋白遇CuSO₄溶液发生盐析         

B．5-FAM的分子式为：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同

D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸

下列离子方程式书写正确的是

 A ．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺完全沉淀

      Al³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－ = Al(OH)₃↓＋ BaSO₄↓

 B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Ba²⁺+HC0₃^-+OH^―=BaC0₃↓+H₂0

 C．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：

      6MnO₄^-＋13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄＋13CH₃CHO＋6OH^-＋10H₂O

 D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu²⁺+4H₂O = Cu+4H⁺+O₂↑

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce0₂。

B．Ce0₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce0₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同位素

下列说法中正确的是

A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小

B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂

C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低

D．周期表中的非金属元素都位于主族

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。已知XeF₄与水可发生如下反应：

①6XeF₄（s）+12H₂O(l)==2XeO₃(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O₂(g) △H=-a KJ/mol

② XeF₄(s)+2H₂O(l)=Xe(g)+O₂(g)+4HF(aq)    △H=-b KJ/mol

③3XeF₄(s)+6H₂O(l)=Xe(g)+2XeO₃(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反应②；另一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反应③。下列判断中正确的是 

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构         

B．a=3b+c

C．XeF₄按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．XeF₄按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO ^-

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

工业上可用下列反应来制取纯硅：

反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)  反应②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H₂的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H₂的体积比为                                                  

A.   4 ：1       B.  8：1       C.  2：3      D. 3：5