某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

 B．用酚酞为指示剂

 C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

 D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ → bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + f H₂O，

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．HClO₃既是氧化剂，又是还原剂

C．试纸先变蓝后褪色是因为Cl₂具有漂白性  

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e^―

t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W(g)质量分数增加

C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

25℃时，向20mL  0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：

A．在A点：c（Na⁺）> c（OH^―）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）

B．在A点：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^―）+c（CH₃COO^―）

C．在B点：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^―）

D．在C点：c（Na⁺）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）> c（OH^―）

下列反应的离子方程式错误的是                                                    

A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O =Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺ ＋2OH^－＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－= BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H⁺+NO₃^－= Cu²⁺+NO↑+H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体     ClO^－＋H₂O＋CO₂=HClO ＋HCO₃^－

（07年广东卷）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 ____________  。

（2）显色时间t2＝______  。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _____   （填字母）

A  <22.0s    B  22.0～44.0s    C  ＞44.0s    D  数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 ______ 。

有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是

A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素

B．如果A元素是氟，则B元素是硼

C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是

A．煅烧黄铁矿：2FeS₂ + 5O₂ 2FeO + 4SO₂

B．高炉炼铁：Fe₂O₃ + 3C 2Fe + 3CO

C．联合制碱法：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

D．工业法合成盐酸：