下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。     

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。     

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。

⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。

A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.在0.1mol?l^-1 Na ₂CO ₃溶液中：C(OH ^-)=C(HCO ₃^-)+ C(H ⁺)+ C(H ₂CO ₃)

B.在0.1mol?l^-1 NH ₄Cl 溶液中：C(NH ₄ ⁺)=C(Cl^-)

C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na⁺)=C(NO ₃^-)

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(H ⁺)>C(OH ^-)

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中1mol X和1mol Y进行反应：

 ,经60s达平衡，生成0.3mol Z . 下列说法正确的是

A.若增大压强，则物质Y的转化率减少

B.以X物质的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)

C.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H > 0

(07年广东卷)（12分）羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                 

（2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_____________；
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因有______。

 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，

下列说法不正确的是                                      

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH^－－4e=2H₂O+O₂↑

C．电解后，电解池中c(Na₂SO₄)不变，溶液中有晶体析出

D．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.和均是四面体构型的非极性分子

B.在中所有原子都满足最外层8电子结构

C. 质子数、电子数都相等的两种微粒不可能为不同的离子

D. 晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

我“神舟七号”载人航天飞行任务实现了航天员的首次空间出舱活动。翟志刚等3位航天员在茫茫无际太空中迈出令中华儿女无比骄傲的一步。“神七”使用偏二甲肼（C₂H₈ N₂）和四氧化二氮作火箭燃料。则C₂H₈ N₂ 的同分异构体中含有碳碳键的有几种。

    A. 2 种        B.3 种        C.5 种        D.6种

已知25℃、10lkPa条件下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4Al（s）＋3O₂（g）====2Al₂O₃（s）；△H = －2834．9kJ?mol^－1；

4Al（s）+2O₃（g）====2Al₂O₃（s）；△H = －3119．1kJ?mol^－1 

由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

(07年广东卷)（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_____。
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_____。