某工厂用NH₃、CO₂和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）制备化肥（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

       完成下列问题：

   （1）写出该流程中制备（NH₄）₂SO₄ 的化学方程式

_______________________________________________________________

操作I和操作II中通入的a 和b和量的关系分别为（     ）

A、足量的CO₂，适量的NH₃    B、足量的NH₃，适量的CO₂

C、适量的CO₂，足量的NH₃    D、少量的NH₃，足量的CO₂

   （2） 操作III的名称为________。

在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为__________（从A～H中选择）。

A、试管       B、烧瓶      C、烧杯     D、分液漏斗  

E、普通漏斗   F、蒸馏烧瓶   G、玻璃棒   H、酒精灯

   （3） 操作IV中，必须的操作步骤是（      ）

A、蒸干   B、蒸发   C、蒸馏  D、冷却结晶  E、过滤  F、分液

该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，

其检验方法是______________________________________________________

   （4） 物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是________ （写分子式）

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：

（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响___      _（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证          过量（填“硫酸”或“铁屑”）。  

（2） FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷却            （B）蒸发        （C）结晶         

（D）洗涤            （E）过滤

 （3） 以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）

       ① 其加热装置正确的是（     ）

② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过           g。

③ 操作III必须要在               中（填仪器名称）进行。

   （4）以下结晶水含量测定操作正确的是（     ）

A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时，不断用玻璃棒搅拌          

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。 

   （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现              ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气                 

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃时发生如下反应:

N₂O₄ 2NO₂ Q(Q>0)，其N₂O₄ 和NO₂ 浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]

（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

① 该温度时，反应处于平衡状态的时间是                    ，C₁的数值                   0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。

② 反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（     ）

（A） 使用催化剂            （B） 减少N₂O₄的浓度  

（C） 减小体系压强        （D） 增加NO₂的浓度

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

   （1）A原子的最外层电子排布式          ，D原子共有          种不同运动状态的电子。

   （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式                                     。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH             7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是                     ；分子较稳定的是                   。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是                 (填分子式或化学式)，原因是                                         。

（07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为                          

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为         

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是

       A．由水电离出的c(OH^-)为1×10^-10mol/L     

       B．溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       C．溶液中c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14            

       D．溶液中c(NH₃?H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

下列离子方程式书写正确的是

       A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^―+2HCO­₃^―→CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

       B．向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ ＋ Cu^2＋

       C．向苯酚钠溶液中通往少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂+ H₂O→2C₆H₅OH+ CO₃^2－

       D．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH¯+2H⁺+SO₄²¯→BaSO₄↓+2H₂O