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(08年广东文综卷)下列实验不能达到目的的是( )
A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘
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(4分)现有浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:
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(7分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。
(1)推断B元素在元素周期表中的位置:第 周期 族。
(2)画出F元素的原子结构示意图:
(3)A、E元素形成化合物(该化合物具有18电子),其电子式为:
(4)写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式:
(5)C、D元素可形成淡黄色的粉末,B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子,则两化合物之间发生反应的化学方程式为
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在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ,有三分之二Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为
A.0.0075mol?L-1 B.0.075mol?L-1 C.0.4 mol?L-1 D.0.08mol?L-1
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化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气
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下列实验方法或操作正确的是
A.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和标准比色卡对比得出pH
B.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用待测液润洗锥形瓶
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在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是
A.溶液中一定存在Br- 、CO32- B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D.溶液一定呈碱性
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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