（08年广东文综卷）下列实验不能达到目的的是（　　）

Ａ．往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

(4分)现有浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）      

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:                 　　　　　 　　　

（7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。

（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第         周期         族。

（2）画出F元素的原子结构示意图：                                

（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：                   

（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：                            

（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为                                       

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂ ，有三分之二Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为

A．0.0075mol?L^-1          B．0.075mol?L^-1          C．0.4 mol?L^-1        D．0.08mol?L^-1

化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率 

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不变   

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

下列实验方法或操作正确的是                                             

A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

    B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

    C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

    D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br^－ 、CO₃^2－              B．溶液中可能存在NH₄⁺

    C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^－、SO₃^2－        D．溶液一定呈碱性

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为   

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠