室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为                      

      A．1.0×10^－2mol?L^－1　　　　　　    B．1.0×10^－6mol?L^－1　

   C．1.0×10^－6mol?L^－1　　　　　　　　D　1.0×10^－12mol?L^－1　

己知：H₂O(g)=H₂O(l)    △H₁=Q₁ kJ／mol    

      C₂H₅OH(g)= C₂H₅OH(l)    △H₂=Q₂ kJ／mol

      C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H₃=Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ     

A　 Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　         B.0.5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C　 0.5Q₁ 0.5Q₂ +0.5Q₃　　   　D. 1.5Q₁ 0.5Q₂ +0.5Q ₃

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         

A、增加C的物质的量                   

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N₂使体系压强增大  

D、保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是                             

A、前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L^－1?s^－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是                    

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是                                                            

A、是吸热反应             B、是放热反应 

     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

下列描述中不符合生产实际的是：                                       

A、电解水制氢气时，用铜作阳极

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H⁺)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH^-)=10^-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为                                

A.  NaA > NaC > NaD         B.  NaC > NaA > NaD

C.  NaD > NaA > NaC         D.   NaC > NaD > NaA