下列不正确的是

A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^－=4OH

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e^－=Cl₂

0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）       

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）   

D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n；（3）2007年，法国科学家以CO₂为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C．用CO₂合成金刚石时，Na被氧化成Na₂CO₃

D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料

（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH^-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_______B 。（填 >、< 或 = ）

（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H⁺）: c（SO₄^2-）=____________。

（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H₅IO₆是                              (填“强电解质”或“弱电解质”)。

（2）（6分）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是                  (填化学式)。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

   ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：

_____________________________________________________________________。

（11分）现有下列物质：

①Cl₂                            ②SO₂                        ③0.1mol?L^-1Na₂CO₃

④0.1mol?L^-1NH₃.H₂O     ⑤0.1mol?L^-1CH₃COOH          ⑥BaSO₄

（1）属于强电解质              属于弱电解质              属于非电解质              ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性                （填“增强”或“减弱”）

（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。                                                   

                                                                             。

（3）同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                            

                                                                              。

（4）在T℃时，反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0的平衡常数K=6×10²则:

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值              （填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态                        （填“是”或“否”），化学反应速率V（正）               V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

                                                     。

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是                      。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值           ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

(4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），理由是                                                         ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会              （填“相等”或“不相等”），

（共14分）

Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

 （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C (NaOH) = _________________。

 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

III． (6分)我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                 。

(2)以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)到                   为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                          。