用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LD₂中含有N_A个中子

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H^＋)

C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H₂SO₄ 与被还原的H₂SO₄ 的物质的量

下列说法不正确的是

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。

C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是

A．金刚石      B．铝         C．石墨          D．铜

（19分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A，B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

(1)C元素的名称        。

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离产生

的阴离子的电子式为               。

    (4)在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA₂后，存在2BA₂B₂A₄的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA₂和1mol的B₂A₄，则此时该可逆反应的化学平衡常数为       ，BA₂的转化率为       。

①若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

②若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

（17分)Ⅰ、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄人高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是      (填字母序号)。

A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

Ⅱ、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

    (1) A、H的结构简式为                      、                      。

(2)a、b的反应类型分别为                      、                      。

(3)D和E生成F的化学方程式                      。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式          、          (任写2种)。

（17分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是               。

A．升高温度    B．通入过量的氧气    C．将原料粉碎    D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是               、               。

    ③步骤Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的杂质。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：               。

    (2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

                                                                     。

(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO₄，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，将Fe²⁺化成Fe³⁺后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为         （填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所发生反应的离子方程式为             。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

一定温度下，有可逆反应： △H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是。

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大

C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同

D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质与H₂(一定条件下)反应时，最多消耗H₂的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，该物质的分子式为C₂₀H₂₄O₃，