下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

 A．Ba(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液           B．NaAl0₂溶液与稀硫酸溶液

 C．Ca(HCO₃)₂溶液与NaON溶液             D．氨水与硝酸银溶液

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

 A．1mol金属镁晶体中含有2N_A个自由电子

 B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3N_A

 C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成N_A个氢分子，体积约为22.4L

 D．含CH₃COON和CH₃COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^－离子总个数为0.1N_A

下列叙述正确的是

A．10g质量分数10％的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20％的盐酸

 B．25℃ pH=12的Ba（OH）₂溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba(0H)₂(aq)]:V[H₂S0₄(aq)]=3:9

 C．0.1mol／L的CH₃COONa溶液中C(H⁺)=COH^-)+C(CH₃COOH)

 D．常温下，0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7。

A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a―b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是

A．分子晶体，是一种弱电解质    B．离子晶体，是一种强电解质

     C．是一种合金                  D．原子晶体，是一种非电解质

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

     A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

     B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水

     C．将医药废水中的苯酚氧化成CO₂及水

     D．将电镀废水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

     A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

     B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水

     C．将医药废水中的苯酚氧化成CO₂及水

     D．将电镀废水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

     B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

     C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

     D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是

     A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

     B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

     C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

     D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

(7分)一定温度下，将3molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：

。请填写下列空白：

    (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O. 6molB，C的浓度为0. 4 mol/L．则：

    ①   x=______________；

    ②若反应经4min达到平衡．平衡时C的浓度___________O.8mol／L(填“大于”、“等于”、或“小于”)

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则B的转化率是______________；

    ④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(c)之间应该满足的关系式为_____________________________________________；

    (2)若维持容器压强不变，

    ①达到平衡时C的体积分数____________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

    ②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A和B的起始物质的量分别应为__________________________。