常温下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL        B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol?L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13          D．溶液的导电能力：c<d<b<a

下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是

   A．用侯氏制碱法合成纯碱                 B．用二氧化硫制硫酸

   C．工业合成氨                           D．从海水中提取单质溴

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^―的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)₂，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

① 粗铜与直流电源负极相连w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

② 阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g

④ 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．①③              B．②④              C． ③④           D．②③

下列有关说法正确的是

A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料

B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

已知25℃、101kPa时：

4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－2835kJ?mol^－1

4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－3119kJ?mol^－1

下列说法正确的是

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②⑤         B．①②④        C．②③④         D．③④⑤

（8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b mL 4mol?L^-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）。

（1）若金属有剩余，其质量为m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m₂ g，则m₁与m₂的关系为：m₁_________（填“>”、“<”或“=”）m₂.

（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为___________________。

（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）。