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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,O2-可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示:下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A.电极b为电池正极,电极反应式为O2+4e-=2O2-
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+2OH--4e-=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
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下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | NO可用向上排空气法收集 | NO密度比空气大 | I对;Ⅱ对;有 |
B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I错;Ⅱ对;无 |
C | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜 粉末是化学变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ对;Ⅱ对;无 |
D | 根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑ 类推: Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ | 根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 类推:NH4I=NH3↑+HI | I对;Ⅱ对;有 |
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g) + 2H2(g) === Si(s) + 4HCl(g)△H=+QkJ?mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol?L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)根据如图可得出的判断结论正确的是
A. 正反应一定是放热反应
B. 达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C. 正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D. b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
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下列离子方程式中,表达正确的是
A.向 NaHS 溶液中通入适量氯气:
HS+Cl2 =S↓+H++2Cl
B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.将 10 mL 0.1 mol•L-l HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L-l Na3PO4 溶液混合:
3H++2 PO43= H2PO4+HPO42
D.向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液:
Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O
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向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为
A.2∶1∶2 B.1∶2∶2
C.2∶2∶1 D.9∶2∶4
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列说法正确的是
A.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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下列说法正确的是
A.太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能
B.我国流通的硬币材质是金属单质w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
C.在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.把氯化物等盐类撒在雪中,能降低水的熔点,从而有利于除雪
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