设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧分子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

 A．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸   B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

   C．向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至过量    D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^―(aq)＝I₃^―。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

  下列说法不正确的是

   A．上述反应正反应为放热反应

   B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

   C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

   D．上述体系中加入苯，平衡不移动

常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化    B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体         D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是             

A．它是人类是早使用的硅酸盐材料    B．红色玻璃中含氧化亚铜

C．它在加热熔化时有固定的熔点      D．无色玻璃是纯净物

下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是

A．用饱和的Na₂SO₄溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们都可转化为乙醇

C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

下列实验能达到预期目的的是

A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B．MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH_3，比较镁、铝的金属性强弱

C．测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

D．称量2.9gNa₂CO₃?10H₂O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L^－1 的纯碱溶液

化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用热水洗涤

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO₂－Al₂O₃的物质的量之比）为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷。SiO₄可表示为：

（1）写出Al原子的电子排布式                （2分）

（2）该分子筛的化学式为                 （2分）

（3）在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为      （1分），硅、氧之间的成键方式为     （1分）

（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是                     （2分）

（5）该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是                   （2分）