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下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=―1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=―269.8kJ/mol(反应热)
D. 2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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(06年北京卷)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因____________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
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下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱
C.乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完成燃烧生成3molH2O
D.光照下2,2―二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
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下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
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有关实验的叙述,正确的是
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH是指上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
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(06年北京卷)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因____________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
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