(8分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为    ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由     能转化为      能，最终转化为机械能；

 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的      (填化学式，多填本空不得分)排放；

 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式                                    。

（06年全国卷1）在0.1mol?L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

   A .  加入水时，平衡向逆反应方向移动

   B .  加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

   C .  加入少量0.1mol?L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

   D .  加入小量CH₆COONa.固体，平衡向正反应方向移动

(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题

(1)反应①的化学方程式为                      

     (2)反应②的离子方程式为                     

     (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

     (4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^―9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^―2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为                    。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=234.1 kJ?mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ?mol^-1

  则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ?mol^-1             B．-627.6 kJ?mol^-1

C．-744.7 kJ?mol^-1             D．-169.4 kJ?mol^-1

在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1    B．+2     C．+3    D．+4

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应            B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃       B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃           D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

（06年全国卷1）浓度均为0.1mol?L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A  BaCl₂  NaOH  NaHCO₃     B  Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C  AlCl₃ NH₃?H₂O  NaOH     D  Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO    B．Pb₂O₃    C．Pb₃O₄    D．PbO₂