尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________

（2）写出化合物D的结构简式：_______________________________________________

（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：

___________________________________________________________________________

（4）写出反应①的化学方程式：

 ____________________________________________________________________________

（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

a．         b．         c．        d．

（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：___________________________________________________________。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________

 写出滤液B的一种用途：_________________________

（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞   仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

 ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

 a．稀硫酸与硫化亚铁            b．稀硝酸与硫化亚铁

 c．稀硫酸与硫化钠               d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：  _______________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

①该反应的平衡常数表达式为：K=                             

 ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                             

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

  ①                                 ②                                   

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是            。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                          欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                     。

某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

(3)根据上述反应可推知          。

a．氧化性：    b．氧化性：

c．还原性：                d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为          ；反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是          (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H―F、H―C1、H―Br、H―I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                           

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

 A．    B．和    C．和   D 和FeO

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

有关上述反应的叙述正确的是

  A．

  B．生成物总能量均高于反应物总能量

  C．生成1molHCl气体时放出热量

  D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量