工业冶炼钨采取的方法是                                                               

A．热分解法      B．热还原法       C．电解法      D．自然界存在直接得到

人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是

①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；

④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。                                      

A．①②③④        B．③①④②       C．③②①④       D．③①②④

（06年江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子的质量最小的分子中，含  键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为             。

（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为                  。

（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为       。

（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）             。

（5）元素⑨的价电子排布式为              。

Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=         。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为          ，该反应的浓度商Q=       。此时，平衡   移动（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg₂Cl₂）和氯化铝（AlCl₃）都有有机化工生产中常用的催化剂。

（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式                            。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl₂，白色沉淀），写出该反应的离子方程式                    。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式                         。

（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出反应②的化学方程式                                  。

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为                。

（3）反应⑥的离子方程式是                               。

（4）实验室中保存I的方法是                              。

（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A⁺离子与D^2―离子的核外电子数之和等于E⁺离子的核外电子数，C原子与E⁺离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：

（1）C元素的原子结构示意图                        。

（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。

（3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式                                 。

（4）A、B、D可组成分子式为B₂A₆D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式                                   。

（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是                        。

（6）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入           （填化学式）。

（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量 稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

你认为该方案合理吗？为什么？                                                                      。

（3）合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：

实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为       g。 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是                      。当混合物中铁的质量分数为          （用化简的分数表示）时，该产品合格。

（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？

①                                 ；

②                                 。

（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学

选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。

请你把该仪器画在图中合适的位置。