下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．将1 mol?L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^－1的HCl溶液等体积均匀混合：

AlO₂^－ +  H⁺ +  H₂O ＝  Al(OH)₃↓ 

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－  ＝ 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是     

① 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液    ② 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液

③ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液    ④ 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．①②         B．②③           C．②④             D．③④

下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：

   A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是

A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

B．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

C．探究Na与水的反应可能有O₂生成

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl₂，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致

下列有关描述错误的是

A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al₂O₃或Al(OH)₃

D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原

下列关于铝的叙述中正确的是                                            

    A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

    B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

    C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

    D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO₂的是                            

   ① 能使澄清的石灰水变浑浊；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO­₃）₂溶液，有白色沉淀产生

    A．都能证明      B．都不能证明      C．③⑤都能证明     D．只有⑤能证明

下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是              

 ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)₂ ；③ S→H₂SO₄ ；④ NH₃→HNO₃

A．①②③        B．①③④         C．②③④       D．全部

（06年江苏卷）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。