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(6分)R元素的单质4.5g,跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(标态)。
试求:(1)R的相对原子质量为 ;
(2)若R原子中质子数比中子数少1,则R是 (填元素符号),它在元素周期表中的位置为第 周期 族。
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(7分)某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为 。
(2)固体E所含物质的化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
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(3分)有1~18号四种元素A、B、C、D,其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构,且A得阳离子半径大于B的阳离子半径,C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷,则它们的原子序数由大到小是 。
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(3分)有1~18号四种元素A、B、C、D,其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构,且A得阳离子半径大于B的阳离子半径,C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷,则它们的原子序数由大到小是 。
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(3分)有1~18号四种元素A、B、C、D,其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构,且A得阳离子半径大于B的阳离子半径,C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷,则它们的原子序数由大到小是 。
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(3分)有1~18号四种元素A、B、C、D,其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构,且A得阳离子半径大于B的阳离子半径,C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷,则它们的原子序数由大到小是 。
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(14分)有A、B、C、D、E五种微粒:①当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子的相同;②B微粒得到一个电子后,其电子层结构与氩原子相同;③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;④D微粒有18个电子,当失去两个电子时显电中性;⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:
(1)五种微粒的符号:A 、B 、C 、D 、E 。
(2)B微粒的结构示意图 ,D微粒的结构示意图 。
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(6分)某气态氢化合物的化学式是H2R,其最高氧化物中含氧60%,已知该元素的原子核中质子数和中子数相等,则该元素的相对原子质量是 ,元素名称是 ,该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是 。
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(9分)X、Y、Z均为短周期中相邻的元素,X、Y同周期,Y、Z同主族,并且三种元素的质子数之和是31,则它们的元素符号分别是 、 、 ;X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是 。
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(6分)写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素符号是 。
(2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍,该元素符号是 。
(3)某元素K层与M层电子数相同,该元素名称是 。
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