（6分）R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂(SO₄)₃并放出5.6L的H₂（标态）。

试求：（1）R的相对原子质量为         ；

      （2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是        （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第     周期      族。

（7分）某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为           。

（2）固体E所含物质的化学式为                   。

（3）反应①的离子方程式为                                      。

（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是                  。

（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是                  。

（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是                  。

（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是                  。

（14分）有A、B、C、D、E五种微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去两个电子时显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）五种微粒的符号：A       、B      、C      、D      、E      。

（2）B微粒的结构示意图          ，D微粒的结构示意图              。

（6分）某气态氢化合物的化学式是H₂R，其最高氧化物中含氧60%，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量是     ，元素名称是     ，该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是                      。

（9分）X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是    、    、     ；X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是                          。

（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。

（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是       。

（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是       。

（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是       。