下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

下列粒子中，中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca       B．¹⁹F和²⁰Ne         C．¹⁴C和¹⁴N       D．²³⁴U、²³⁵U和²³⁸U

（12分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO₂)₂SO₄溶液。写出该反应的化学方程式

___________________________________________________________________；

该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄（H₂C₂O₄中C为+3价）溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。

   VO₂⁺  +    H₂C₂O₄ +    _____→   VO²⁺  +    CO₂  +    ________

反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。

欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。

（8分）根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（2）试管B中的实验现象是                       ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                                  。

（6分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO₄?5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含有Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：

⑴所得CuSO₄?5H₂O晶体的质量y的表达式为：              g（用x表示）；

⑵若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比(A)：                      （填“A”的取值范围）；

⑶若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水多少g？

（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?L^-1，含硝酸的浓度为1mol?L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

A．89.6mL               B．112mL          C．168mL        D．224mL

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是

A．Na₂CO₃和Ca(OH)₂                     B．Na₂CO₃和CaCl₂

C．Na₂SiO₃和HCl                           D．Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

下列叙述正确的是

A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子

B．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封

C．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O₂获得的电子数不一定为4N_A

D．做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝