向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为：

A．小于0.45 mol     B．等于0.45 mol     C．在0.45 mol 和0.90 mol之间   D．大于0.90 mol

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体[V(NO₂):V(O₂)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：

A．2：1：2            B．5：5：4         C．1：1：1           D．无法确定

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L  

C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4

下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO₂不作还原剂的是：

A．SO₂溶于水生成不稳定的H₂SO₃          

B．SO₂与H₂S气体混合出现淡黄色固体

C．SO₂通入到酸性KMnO₄溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO₄溶液褪色

D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO₃

下列叙述正确的是：

A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应    

D．碳族元素的单质都有导电性

下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。
其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是  ① C    ② N₂    ③ S  ④ F₂中的

A．①和③            B．只有④          C．①②③         D．①②③④

在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：

A．2 mol             B．3 mol            C．4mol           D．5 mo1

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用     D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应    B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用     D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5