对于某些离子的检验及结论一定正确的是                     

A．加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在

C．先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是     

    A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

    B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

    C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物

    D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：                               

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF       B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH        D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，则下列关系式一定错误的是

A．n =m+8         B．n =m+26        C．n =m+18        D．n = m +32

Na₂O、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则参加反应Na₂O、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为           

A．3：2：1        B．2：4：1        C．2：3：1        D．4：2：1

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。则A.B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为       

 A．BA₂                      B．B₃A₂            C．A₃B₂            D．AB₂

一定物质的量的SO₂和NaOH反应，所得溶液中含Na₂SO₃与的物质的量之比为3：5，则参加反应的SO₂和NaOH的物质的量之比为                         

    A．1：2           B．8：11          C．8：13          D．3：5

同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为

    A．4：3：2：1     B．4：2：2：1     C．4：1：1：1     D．2：2：1：1

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                           

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    A．①②③         B．①③⑤         C．只有③④       D．②④⑤

三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

 A．7个            B．9个            C．19个           D．不能确定