通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是   

A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能

B、₂₆Fe^2＋容易失电子转变成₂₆Fe^3＋，表现出较强的还原性

C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

你认为下列说法不正确的是                              

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因只是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

关于原子轨道的说法正确的是                                          

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为      

A. V(酸) ＝ 10² V(碱)             B. V(碱) ＝ 10² V(酸)

C. V(酸) ＝ 2V(碱)                D. V(碱) ＝ 2V(酸)

在0.1　mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是                         

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A  正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B  电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C  以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D  该电池通常只需更换铝板就可继续使用

 某元素原子价电子构型3d⁶4s²，其应在                     

A、第四周期ⅡA族         B、第四周期ⅡB族  

C、第四周期VIII族         D、第四周期VIIIB族

下列关于实验现象的描述不正确的是                     　　

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　　　　           

A.HClO　　   B.HClO₂        C.HClO₃      D.HClO₄