（16分）根据下列短周期元素性质的数据完成下列问题：

（1）上述元素处于同一主族的有：                   ，元素④在周期表中的位置为：                  。

（2）比较①、③、④的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（由强到弱、用化学式表示）：                                ；比较②、⑤、⑥、⑦形成的离子半径大小（由大到小，用离子符号表示）                                。

（3）元素②的氧化物被称为           氧化物，写出该氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                                   ；与元素④的气态氢化物的水溶液反应的化学方程式：                       。

（4）元素③的氧化物有两种：         和        。写出两者之中能与O₂继续反应的化学反应方程式：          由于该气体会造成酸雨污染，写出实验室处理该气体的离子方程式：                                  。             

实验室有一瓶Na₂SO₃晶体，为了检验其是否被氧化变质，某课外活动小组进行了以下操作：①取样品少许溶解得无色溶液A ；②往A中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；③加入2.0 mol/L盐酸，白色沉淀部分溶解，且有大量气体放出。下列结论正确的是：

A．该样品肯定没有被氧化      

B．肯定有部分样品被氧化成Na₂SO₄

C．样品已全部被氧化为Na₂SO₄   

D．上述实验设计有误，无法判断Na₂SO₃是否被氧化

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%, Cu: 64.3%, SO₂在上述反应中的作用是：

A．酸         B．漂白剂           C．还原剂　　      D．氧化剂

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：

A．由_mX ^a+与_nY ^b-，得m+a=n－b         

B．X^2-的还原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

 1824年法国巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是：

A．I―Cl为极性共价键              

B．ICl在反应中通常呈现氧化性

C．ICl 与水发生反应：ICl+ H₂O = HCl +HIO

D．在ICl +2NaOH=NaCl +NaIO +H₂O反应中，ICl作氧化剂

已知：①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比硫酸强③S^2-比Cl^- 易被氧化 ④HCl比H₂S稳定⑤铜与盐酸加热不反应，与浓硫酸加热能反应⑥Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子。上述事实能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：

A．全部          B．②③④           C．②④⑥　　   D．除①以外

下列现象与解释合理的是：

A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl₂

B．H₂O₂被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O₂      

C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性   

D．室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应

在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：

A．NH₄⁺、 NO₃^-、Na⁺、Cl^-                B．Na⁺、S^2-、 K⁺ 、OH^- 

C．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₃^2-                D．K⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、Na⁺

有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：

A．一定含有Ag⁺                     B．一定含有SO₄^2-  

C．一定含有Ag⁺ 和SO₄^2-              D．可能含有Ag⁺ 、SO₄^2- 中的一种

铜与浓硫酸反应中，若有0.2 mol电子发生转移，则参加反应的H₂SO₄中未被还原的H₂SO₄质量为:

A．0．98g       B．9．8g          C．1．96g      D．19．6g