在1 L 1 mol•L^―1的氨水中                                            

A．含有1 mol NH₃分子    B．含NH₃和NH₄⁺之和为 1 mol

C．含NH₃•H₂O 1mol       D．含NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺之和为 1 mol

 某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是

A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈   B. 其原子半径比钾原子半径小

C. 其碳酸盐易溶于水                   D. 其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解

实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                         

A．NO₂        B．NO          C．O₂            D．Cl₂

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是¹⁹¹Ir，则其核内的中子数是

A．77         B．114          C．191          D．268

用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度     B．放入硝酸中     C．放入盐酸中       D．观察外观

已知实验室制取H₂S气体的原理是FeS + H₂SO₄ = H₂S↑+ FeSO₄ ，根据如图中A-D的实验装置与试剂进行实验：   

    ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及                 和圆底烧瓶组装起来的。

⑵组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性又有还原性：

①按实验装置连接顺序，把a-f个导管口连接起来，正确的顺序是：     连    ；     连    ；     连    。②C装置中的溶液是         ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有        性。

⑶D中产生的实验现象是                             ，说明SO₂具有        性。

⑷烧杯中NaOH溶液的作用是                                          。

 有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素多5个；W 和Y不属于同一主族。

⑴写出元素名称：Y            W          ；

⑵Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是                          。

⑶把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是                          ，

反应的化学方程式是                                    。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：

⑴用电子式表示Na₃N的形成过程                                     ，Na₃N是由           键形成的；

⑵Na₃N与盐酸反应生成    种盐，其化学式是                                  ；

⑶比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）      r（N^3-）（填“＜”“＞”或“=” ）。

化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可以用O_xF_y表示，10 mL A气体可以分解产生15 mL O₂和10 mL F₂（同温同压下）。

⑴A的化学式为________。

⑵已知A分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_______________，结构式是__________________。