（08山东莘县实验高中训练）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为

（2n²－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是           （     ）

      A．其最高化合价为+3价                        

      B．可以形成化学式为KXO₃的盐

      C．其氢化物可以用来做喷泉实验           

     D．其最高价氧化物的水化物是强酸

（06年上海卷）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）

A．一定有SO₃^2－离子                                     B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^―离子是否存在                      D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

（06年上海卷）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）

A．一定有SO₃^2－离子                                     B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^―离子是否存在                      D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

（06年上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

（06年上海卷）下列离子方程式中正确的是（）

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba^2＋+2OH^―+2H^＋十SO₄^2－→ BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O→2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H^＋+ OH^― →H₂O

（06年上海卷）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳            B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气               D．电石和水制取乙炔

（06年上海卷）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳            B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气               D．电石和水制取乙炔

（06年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X

B．若A₂十2D^― →2A^― 十D₂，则氧化性：D₂> A₂

C．若R^2―和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

（06年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若A₂十2D^― →2A^― 十D₂，则氧化性：D₂> A₂

C．若R^2―和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

（06年上海卷）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少