（06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

C₁数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

a．增加水蒸气                                  b．降低温度

c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

（06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

C₁数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

a．增加水蒸气                                  b．降低温度

c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

（08山东莱芜期末）元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（    ）

       A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

       B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA₂

      C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

      D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

（06年上海卷）(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质                              b．元素②的单质

c．元素①②形成的合金                    d．无法判断

（06年上海卷）(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质                              b．元素②的单质

c．元素①②形成的合金                           d．无法判断

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________>__________(用化学式表示)。

（08年四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________>__________(用化学式表示)。

（06年上海卷）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）

A．a―b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c―d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a―d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d―e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

（06年上海卷）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）

A．a―b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c―d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a―d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d―e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－