（05年江苏理综卷）（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（05年江苏理综卷）（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（05年江苏理综卷）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B        ，F        ，H       。

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是      剂，反应②中是      剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是      ；若反应①是在常温条件下进行，则A是    

（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                        。

（05年江苏理综卷）（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

                                   、                                   

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入         。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。

③加入                ，使沉淀完全溶解。

④              ，得到纯净的硝酸钙晶体。

       A．通入大量O₂　　　　　　 　                          B．增大容积

       C．移去部分SO₃　　　　　　　                          D．降低体系温度

（05年江苏理综卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A  达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B  达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C  达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D  达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

（05年江苏理综卷）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A  浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B  少量的钠保存在煤油中

C  氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D  新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

（07年全国卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）  

（05年江苏理综卷）某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）

A  C₂H₅OH     B  C₂H₄

C  CH₃CHO    D  CH₃COOH

（05年江苏卷）有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）

A  稀硫酸、氯化钡溶液        B  硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C  氯化钠溶液、硝酸银溶液    D  氯化铝溶液、氢氧化钠溶液