（08龙岩一中二模）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^―

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

（08龙岩一中二模）A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?

A.Z＝+16,N＝2y+18                B.Z＝2x+16,N＝+8

C.Z＝+8,N＝2y+36                 D.Z＝+16,N＝2y+36

（08龙岩一中二模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（08龙岩一中二模）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr ＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO △H＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

（08龙岩一中二模）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) 

A．放出H₂的质量是C＞B＞A     B．反应速率最大的是A

C．相对原子质量是C＞B＞A     D．金属活动性顺序是A＞B＞C

（08龙岩一中一模）（14分）已知烯烃可发生下列反应：

试回答下列问题：

（1）       写出A的结构简式：______________________________________。

（2）       C转化为D的反应属于__________________反应（填反应类型）。

（3）       写出D氧化得到甲醛和丙酮的化学方程式：

______                                                           。

（4）与A加氢后的产物互为同分异构体且一氯代物只有一种的物质的结构简式为____________________________________________。

（5）18g B发生银镜反应可得到银___________________________g。

（08龙岩一中一模）（13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。          

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?               。请简要说明两点理由：

①                                                                           ；

②                                                                           。

（08龙岩一中一模）（18分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。

 (1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                  ； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较                 熔点高(填“B”或“E”)。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：                      ；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学式                                                                。

(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。则反应①的化学方程式为                           ，反应④的化学方程式　　　　　　　　        　　　　　。在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号）           。

（08龙岩一中一模）（15分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：

(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：           ；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：                              

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式:

____________________________              

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                        

（4）写出A+F →J的离子方程式                                                  

（08龙岩一中一模）将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于250 mL 4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入该NaOH溶液的体积是（）

A．250 mL         B．500 mL       C．200 mL         D．450 mL