（08淄博市模拟）下列有关表述中正确的是（）

A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应

B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率

C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏

D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚

（08龙岩一中三模）（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

（1）　

（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃)

试回答下列问题：

（1）反应②④加入的试剂X是______________________

（2）⑦的反应类型是______________________

（3）写出结构简式：B ____________________、I ____________________

（4）合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）

（5）写出化学方程式：

反应②：                                                        ；

反应⑤：                                                        。

（08年宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含

量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

(08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _      ，反应的离子方程式为                                     _。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_     _ (填序号)。

A．浓硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_          

                                   ；

上述现象说明溶液中       、       、       结合OH^－的能力比      强（填离子符号）。

(3) B与A的差值为               mol。

（08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是               

A．CH₄        B．H₂       C．C₂H₅OH        D．CO₂

（2）若用CH₄做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________

________________，电池工作时的总反应式为________________________。

（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。

（4）某温度下的饱和Na₂SO₄溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na₂SO₄?10H₂O的质量为_______________。

（08龙岩一中三模）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（）和反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷（）和反应生成的热化学方程式：                                           

_____________     ______________（△H用含和的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0）。

（2）常温下取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的________0.2mol/L HCl溶液中由水电离出；（填“>”、“<”或“＝”）

②求出混合物中下列算式的精确计算结果。

=________mol/L，=________mol/L。

③如果常温下取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

（08龙岩一中三模）锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（ ）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

（08龙岩一中三模）在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是（）

 A．10∶1            B．1∶10          C．9∶1           D． 1∶9

（08龙岩一中三模）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）

A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉

B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

C．将浓硫酸在量筒中稀释

D．将锌粒投入CuSO₄溶液中充分反应后，固体质量一定增加

（08龙岩一中三模）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动