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实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2,并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示:
(1) 按下列几项优缺点,请你对三套装置的优缺点做出评析,选择符合题目要求的选项填在下表空格内。
a.不容易控制反应速率;b容易控制反应速率;c有副反应发生;d可防止副反应发生;
e污染环境;f可防止污染环境。
| 优点 | 缺点 |
甲装置 |
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乙装置 |
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丙装置 |
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(2) 图示装置中,甲由A、B两部分组成;乙由C、D、E三部分组成;丙由F、G两部分组成。请从图A―G各部分装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完整的实验装置,该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。
(3) 实验中若用10ml、12mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol,其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗,且无副反应发生)_______________________________________。
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实验:将硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里,隔绝空气加强
充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5ml,逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
回答下列问题:
(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式:_____________________________。
(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。
(3)试管C中反应的化学方程式为:________________________________________。
(4)简述如何检验图2所示装置气密性:__________________________________。
(5)试管D安装在此的作用是:_______________________________________。
(6)写出E试管中反应的化学方程式:__________________________________。
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甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题:
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
加Ba(NO3)2溶液 加足量稀HNO3
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。
(4)若上述不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方案,填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂) | 实验现象 | 结论 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a、无水乙醇(沸点:78℃)b、铜丝;c、无水硫酸铜;d、新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的优点。
甲:_____________________________________________________
乙:_____________________________________________________
丙:____________________________________________________
(2)集中三套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如:甲①,乙②,丙③)
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有_____________;理由是_____________________________________。
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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如用于消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:
(1)生成物A的化学式为________________;
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为________________;
(3)反应中被氧化的元素为________________;
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________。
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抗击“非典”期间,过氧乙酸()是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0,涉及下列反应:
①
②
③
④
请回答以下问题:
(1)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________________________________。
(2)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。
c0=________________________________________________。
(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,这是否影响测定结果________________(填是或否)。
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氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体,沸点3.8 ℃,熔点-116 ℃。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸,遇水较易溶解(1∶100)生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应,生成Cl2O和HgO?HgCl2。装置示意图如下。
试回答:
(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________,分液漏斗中试剂b是________________;
(2)C中盛有液体是________________,作用是________________;
(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;
(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________(提示:在干冰、冰盐水、液氮中选择)。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________;
(5)D后的活塞采用高度氯化的凡士林(凡士林成分与石蜡相似)润滑和密闭,为什么不用普通的凡士林:________________________________。
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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪 器 及 导 管 | (一个) | (一个) | 橡皮管 |
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________;
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________;
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________;
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象;
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。
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据报载,一家庭主妇在家中打扫卫生时,为了获得更强的去污能力,把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用,致使发生化学反应产生氯气,导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式:__________________。
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