向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－                      B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺                         D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成血红色的化合物

 Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol?L^-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

A、2．5mol?L^-1    B、lmol?L^-1    C、2mol?L^-1    D、5mol?L^-1

用Na₂FeO₄消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是

A. Na₂FeO₄具有强碱性，使细菌不能生存  

B. Na₂FeO₄具有强氧化性，可杀灭细菌

C. Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降

D. Na₂FeO₄的还原产物可水解生成Fe(OH)₂

久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO₃ 被还原成NO，n:m可能是

A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2

现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为

A. 11.2克     B. 16.8克     C. 5.6克     D. 8.4克

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中有铜无铁　　　　　　　 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 

A．FeCl₃          B．Na₂CO₃                 C．KNO₃            D．FeSO₄

现有100mL 只含MgCl₂和AlCl₃两种溶质的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL       B．30mL       C．5mL       D．100mL