为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。

在200mLFeCl₃和FeCl₂混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe^3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl₃和FeCl₂的物质的量浓度。

将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少

在由FeCl₃和FeCl₂组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：

(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有            离子，只有            离子.

(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有            离子，而有            离子，还可能有            离子.

(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有            离子，可能还有            离子.

在由FeCl₃和FeCl₂组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：

(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有            离子，只有            离子.

(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有            离子，而有            离子，还可能有            离子.

(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有            离子，可能还有            离子.

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

   回答下列问题：

  (1)C的化学式为               ；J的化学式为                。

  (2)写出由A生成H的离子反应方程式：                         。

(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：                  。

有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是    

    A．22.2%          B．30%            C．75.5%          D．80.6%

向K₂SO₄ 和FeCl₃ 的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2－离子完全沉淀时，Fe³⁺离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K₂SO₄ 和FeCl₃ 的物质的量浓度之比为

A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:3

 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

   A．2.8 g      B．5.6 g      C．8.4 g       D．11.2 g

bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

A.2b/a      B.3b/2a      C.3b/a        D.a/3b