据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

  A． 166            B．99             C．67           D．32

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

⑴NO的体积为　　　　　L，NO₂的体积为　　　　L。

⑵将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　mol?L^-1。

⑶若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　mol?L^-1。

下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A             ，D                    ，F                  。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C                                                            。

E→C                                                            。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　       　，肯定不存在的上述离子有　                                　，还不能确定是否存在的上述离子有　　　　。

(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：                     ，该反应在       中进行。

(2)为了有利于SO₂的转化为SO₃，且能充分利用热能，采用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为            ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为            。

(3)在吸收塔中用                    吸收SO₃，从吸收塔上部导出的气体再次通入              ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO₂净化回收，以防污染大气。

⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气________________；

②干燥氢气________________；

③浓硫酸溶解金属铜______________；

④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；

⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：

①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；

②实验室制H₂或SO₂都不能使用硝酸　　　　　　　；

③Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；

④可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂          。

根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：                                                                   

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是                     ，作用是                     。

B中加入的试剂是                     ，作用是                     。

C中加入的试剂是                     ，作用是除尽             气体。

D中加入的试剂是                     ，作用是                     。

（4）实验时，C中应观察到的现象是                     。

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A. 消除硫酸厂尾气排放    SO₂＋NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO₂＋NO＋NaOH=2NaNO₂＋H₂O

C. 制CuSO₄   Cu＋2H₂SO₄（浓）=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D. 制CuSO₄  2Cu＋O₂=2CuO, CuO＋H₂SO₄（稀）=CuSO₄＋H₂O

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^- 的浓度为

A    B    C      D    

 在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在

D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在