将一定质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的质量各为多少？

现有NaHCO₃和Na₂CO₃?x­H₂O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：

（1）A处为加热NaHCO₃和Na₂CO₃?x­H₂O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有       ；  

（2）B装置的作用是_________________________________；        

（3）若在装置A中装入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________；

（4）你认为该装置设计得是否严密_______？（填“是”或“否”）。

配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：

  （1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           

  （2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         

  （3）．配制用的NaCl固体不纯净；            

  （4）．定容时，俯视刻度线；             

工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂、H₂、NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：                   ；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba(OH)₂溶液     c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为                            (填写序号) ；

（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为           （设电解时溶液的体积不变）。

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、K₂O                B．H₂、N₂、P、Cu

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、ZnCl₂     D．HCl、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A              ；B            ；C               ；D                  。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；

   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气        L（标准状况）。

为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH^－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是

第一组_________________________________

第二组_________________________________

写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-  =BaSO₄↓的两个化学方程式

                        ，                           

单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y^2-具有还原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强

A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤        C．②④⑤     D．①②⑤⑥⑦

离子M₂O₇^X－与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,则M₂O₇^X－中M的化合价为 

    A．+4             B．+5             C．+6             D．+7