M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是

A、Z的电子式为         B、Z可表示为M₂Y

C、Z一定溶于水中               D、M形成+2价阳离子

用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是  

A、    

B、

C、

D、

下列过程中离子键被破坏的是                         

A、NaCl晶体溶于水        B、钠和硫受热熔化 

C、碘和干冰升华          D、Na₂SO₄晶体受热熔化

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 

A、碘和干冰的升华            B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化钠和铁的熔化          D、苯和乙烷蒸发

下列电子式中错误的是                                  

A、Na⁺         B、        C、          D、

下列物质熔沸点高低比较正确的是                        

A、SiO₂2       B、CCl₄4      C、HF>HI        D、NaCl

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物可能含共价键              B、共价化合物可能含离子键

C、离子化合物中只含离子键              D、共价化合物中不含离子键

下列过程中，共价键被破坏的是                        

A、碘升华               B、NaOH熔化     

C、HCl气体溶于水        D、酒精溶于水

某天然碱(纯净物)可看作由C0₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C0₂的体积(标准状况)如下表：

（1） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 ____mol?L^-1。

（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO₂）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。

在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：

（1）通入氯气的体积为多少升？

（2）生成KCl的质量为多少克？