已知自然界中氧的同位素有¹⁶O_、¹⁷O_2、¹⁸O₂ ,氢元素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有______种.

元素A的单质能与H₂化合生成H_xA,在标准状况下8.5gH_xA气体的体积是5.6L。含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：

（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。

（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。

（3）写出H_xA的电子式__________________。

（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为：________________________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：

  A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质________________；

②E与B形成的化合物_________________；

③A、B、E形成的化合物___________________；

④D与E形成的化合物_____________________；

⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；

⑥A₂B的电子式___________________。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。

（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)__________r(N^3―)（填“>”、“=”或“<”）。

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是：________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是_________________________________。

（3）AlCl₃具有以下_________性质（请填序号）

     ①液化       ②挥发        ③升华

1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列错误的是

A、N₅⁺共有34个核外电子               B、N₅⁺中氮原子之间以共用电子对结合

C、化合物N₅AsF₆中As化合价为+1        D、化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

下列叙述中正确的是                           

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B、具有共价键的化合物是共价化合物

C、具有离子键的化合物是离子化合物

D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

下列变化中，不需要破坏化学键的是                   

A、氯化氢溶于水      B、加热氯酸钾使其分解    

C、碘升华            D、氯化钠溶于水

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是                                  

A、①②⑤正确               B、都不正确       

C、④正确，其他不正确       D、仅①不正确

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A、K          B、Ca            C、I               D、Ne