下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH₃，H₂，CH₄          B． PCl₃，CO₂，H₂SO₄　

C．SO₂，SiO₂，P₂O₅       D． CCl₄，Na₂S，H₂O₂

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 

A．12      B．14     C．16      D．18

下列说法中肯定错误的是

  A．某原子K层上只有一个电子

  B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

  C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

  D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_____________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________，______________<x(N)<___________________。

（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为，其中S―N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____     ______.

此事实说明硫有______________________.

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：

(1)  臭氧与氧气的关系是______________。

(2)  写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是(     )

A．H₂O        

B．CO₂                     

 C．SO₂          

D．BeCl₂

(3)    O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。

①O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ===_____PbSO₄ + _____O₂;

② O₃在催化剂作用下生成1mol O₂转移的电子数为_______mol.

“2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C₆₀发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是

  A．碳纳米管和C₆₀都是单质

B．碳纳米管和金刚石互为同分异构体

C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同

D．碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳

将白磷隔绝空气加热到260^oC可转变为红磷，以下说法正确的是

A．红磷比白磷稳定

B．白磷比红磷稳定

C．白磷转变为红磷是一个吸热过程

D．白磷转变为红磷时有热量放出

最近医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现有一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关¹⁴C的叙述正确的是

A．¹⁴C与C₆₀中碳原子的化学性质不同

B．¹⁴C与¹⁴N含的中子数相同

C． ^14C与C₆₀是同素异形体

D．¹⁴C与¹²C互为同位素