已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H=566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是

A.-283.0kJ/mol          B.-566.0kJ/mol

C.283.0kJ               D.566.0kJ/mol

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃ kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是              

A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂   

C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.2Q₂

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；         ΔH =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为  

A．2912kJ           B．2953kJ          C．3236kJ         D．3867kJ

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为         

A．－Y kJ/mol                    B．－(10X－Y) kJ/mol  

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol           D．＋(10X－Y) kJ/mol  

热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=                

已知下列反应 ：

H₂(g)=2H(g)   ΔH₁=＋Q₁ kJ/mol   

O₂(g)=2O(g)  ΔH₂=＋Q₂ kJ/mol

2H(g)+O(g)=H₂O(g)  ΔH₃=－Q₃ kJ/mol 

H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH₄=－Q₄ kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₅=－Q₅ kJ/mol

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的等量关系：                     

沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

                          、                                 ；并指出哪一种燃料对环境的污染小？                                     。

（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J?kg^-1的标准煤多少千克？

某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为  

 C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=2200KJ?mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g)  △H=5800KJ?mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg?℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg?℃) ]