在1 L密闭容器中通入2 mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃N₂+3H₂，达到化学反应的限度时，N₂的物质的量分数为a％，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时, 容器内N₂的物质的量分数仍为a％的是

A．3 mol H₂和1 mol N₂       B．2 mol NH₃和l mol N₂

C．2 mol N₂和3 mol H₂       D．O.1 mol NH₃，O.95 mol N₂，2.85 mol H₂

反应4NH₃+50₂4N0+6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了O.3mol，则用NO表示的反应速率为______，用NH₃表示的该反应速率为________，用O₂表示的该反应速率为___________。

加入O．1 mol Mn0₂粉末于50 mL的H₂O₂中(密度1 g?mL^-1)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图2―1所示：

  (1)实验时放出的气体总体积是______________。

  (2)反应放出一半气体所需时间是______________。

(3)反应放出气体所需的时间约为__________________.

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序足______________.

(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是_________________.

某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。

25℃时，向100 mL含氯化氢14．6 g的盐酸溶液中，放入5．6 g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到H₂1．12 L(标况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

    (1)前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少?

    (2)在后4 min内用HCI表示的平均反应速率是多少?

    (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?

一定条件下，可逆反应A₂+B₂2AB达到化学平衡，经测定平衡时c(A₂)=O．5 mol?L^-1，c(B₂)=O．1 mol．L^-1，c(AB)=1．6 mol?L^-1，若A₂、B₂、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：

  (1)a、b应满足的关系是_________。

  (2)a的取值范围是___________。

在一定温度下，把2 mol S0₂和1 mol 0₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2S0₂+0₂2S0₃反应进行到一定程度时，达平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a，b, c代表初始加入的S0₂、0₂和SO₃的物质的量(mol)，如果a，b，c取不同的数值。它们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍跟上述平衡时完全相同，填写空白：

(1)若a=0，b=O．则c=________.

(2)若a=O．5，b=_________.

(3)a，b，c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________________,____________.

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=571.6KJ?mol^-1，则关于方程式2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是           

A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应△H₂大于零

C.该反应的△H₂=-571.6kJ?mol^-1

D.该反应可表示36g水分解时的热效应