将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                       ；

（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：                       ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                  、                    。

（4）10s末，生成物D的浓度为                                         。

下列关于化学反应速率的说法中正确的是                            

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol?L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

下列关于铜电极的叙述正确的是                                  
A．铜锌原电池中铜是正极    

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H      0；反之，如果反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       热量，△H       0。

写出下列热化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。

①液态燃料甲醇（CH₃OH）完全燃烧，生成CO₂气体和液态水                ；

②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气                                    ；

③焦炭不完全燃烧，生成CO                                                ；

④甲烷完全燃烧，生成CO₂和水蒸气                                         ；

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P―P：198   P―O：360  O=O：498  P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q 

P₄（白磷）(g)  +  5O₂(g)  =  P₄O₁₀(g)； ΔH=―Q kJ/mol

（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）

化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ?mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=―393kJ?mol^-1

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP

ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄    △H =-30.6kJ/mol

(1).写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式

(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？

1.5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？